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naoh不能用玻璃塞下载_怎样才能搞到硫喷妥钠(2024年12月最新版)

内容来源：零配件导航所属栏目：新闻更新日期：2024-12-03

naoh不能用玻璃塞

𐟧젧𛆨Œ培养基制备全攻略 𐟚€ 𐟔젥ꌥ称：细菌培养基的制备 𐟓 实验目的：掌握细菌培养基制备的基本过程了解常用培养基的种类及其用途 𐟓– 实验原理：培养基是一种人工配制的混合营养液，用于培养微生物培养基的营养成分包括水、碳源、氮源、无机盐等培养基按物理状态分为固体培养基、液体培养基和半固体培养基琼脂是从某些海藻类植物中提取的，用作固体培养基的凝固剂固体培养基用于菌落的形成，液体培养基用于增菌 𐟧ꠥꌦ料与器材：试剂：蒸馏水、营养肉汤器材：烧杯、玻璃棒、试管、硅胶塞、高压蒸汽灭菌锅 𐟓 方法步骤：称量：按照配方称取适量的琼脂、葡萄糖、蛋白胨等溶解：将称好的琼脂加入到煮沸的营养肉汤中，搅拌均匀调整pH值：用NaOH或HCl调整pH至7.0~7.2 分装：将溶解好的培养基分装到试管中，每管约2ml 灭菌：将分装好的培养基放入高压蒸汽灭菌锅中，121℃灭菌15~20分钟保存：灭菌后的培养基应在4℃冰箱中保存 𐟓Š 实验结果：成功制备了32个液体培养基，每个培养基10ml 𐟓Š 分析讨论：在制备过程中应注意哪些事项？保持实验环境的清洁，使用无菌的器材和试剂准确称量，调整pH值，确保无菌操作高压蒸汽灭菌锅的使用注意事项为什么高压蒸汽灭菌锅要排气？蒸汽会妨碍蒸汽流通，影响灭菌效果蒸汽温度不均匀，影响灭菌效果锅体破裂有危险，避免腐蚀设备 𐟓‹ 注意事项：使用高压蒸汽灭菌锅时，应先排除锅内的空气高压蒸汽灭菌锅的压力突然下降时，不能立即打开排气阀，以免培养基冲出加热过程中，不断搅拌，以免粘锅规范使用高压蒸汽灭菌锅 𐟓… 成绩与时间：成绩：时间：2024/10/23 11:05

电位法测定醋酸解离常数的实验报告 𐟓Š 实验报告 𐟔젥ꌦ𕁧苊滴定HAC溶液所消耗的NaOH溶液体积校正pH计测定不同浓度HAC溶液的pH值测定完毕后，洗净电极和烧杯，关闭仪器电源根据实验测得的pH数据计算HAC的解离常数 𐟓Š 实验数据实验所得数据为a=214x10，但可查询知醋酸的解离常数通常为175x10^5，本次实验存在差异。 𐟔 注意事项润洗滴定时，少量蒸馏水冲洗，用自来水冲洗也可。滴定时半滴的方式是使定管防止滴出，并用烧杯或环形玻璃片承接。滴定时若溶液挂在滴定管壁，用蒸馏水冲洗入锥形瓶。滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色为止。 𐟓Š 实验差分部分二氧化碳与氢氧化钠反应读数时未平视液面凹处，或遗留在移液管溶液过多实验中温度出现轻微变化 PH计上带出部分溶液滴落在桌子上仪器不够精确，读滴加的溶液有偏差 𐟔젦€考题不需要，在9=-,仅而知睛 TACJ IAC A的值，ka及随温度的变化改变，仅用保持浓度相同，比较两者体积变化 𐟓Š 实验细节电极在测定时将小橡皮塞拔开保持液位差，不用时塞上。校准及测量时应摇晃使其充分接触。保护pH计下端玻璃球泡不硬物接触。使用完毕后将玻璃泡浸泡在饱和KCl溶液中。定期检查玻璃球泡是否存在裂纹或老化，及时更换。 pH计校准时错接，关机从头开始。保持pH计竖直，避免内溶液与玻璃球泡不接触。在校时更换溶液时应用蒸馏水冲洗干净，后擦干。在测量后续实验中阳值时，无需冲洗，应直接加NaOH溶液。数值平稳后读数。

𐟧꠨›‹白质含量测定：从基础到实践 𐟚€ 蛋白质含量是实验室中一项基础而重要的操作，通常通过食品的总氮量来表示。通过实验方法测定样品中的含氮量，再经过一定的换算系数，即可计算出蛋白质含量。 𐟔젥ŽŸ理：凯氏定氮法是一种常用的蛋白质含量测定方法。该方法通过加硫酸消化使蛋白质分解，其中的氮素与硫酸化合成硫酸铵。然后加入碱蒸馏使氨游离，用硼酸液吸收后，再用盐酸或硫酸滴定，根据盐酸消耗量乘以一定的数值即为蛋白质含量。其化学反应式如下： (1) 2NH2(CH2)2COOH + 13H2SO4 → (NH4)2SO4 + 6CO2 + 12SO2 + 16H2 (2) (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 (3) 2NH3 + 4H3BO3 → (NH4)2B4O7 + 5H2O (4) (NH4)2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → (NH4)9SO4 + 4H2BO2 𐟓 操作方法：样品处理：精密称取0.2-2.0g固体样品或2-5g半固体样品，或吸取10-20ml液体样品，移入干燥的100ml或500ml定氮瓶中。加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20ml硫酸，稍摇匀后于瓶口放一小漏斗。将瓶以45度角斜支于有小孔的石棉网上，小火加热，待内容物全部碳化，泡沫完全停止后，加强火力，并保持瓶内液体微沸。至液体呈蓝绿色澄清透明后，再继续加热0.5小时。取下放冷，小心加20ml水，放冷后，移入100ml容量瓶中，并用少量水洗定氮瓶，洗液并入容量瓶中，再加水至刻度，混匀备用。定氮装置：装好定氮装置，于水蒸气发生器内装水约2/3处，加甲基红指示剂数滴及数毫升硫酸，以保持水呈酸性。加入数粒玻璃珠以防暴沸，用调压器控制，加热煮沸水蒸气发生瓶内的水。接收瓶内加入10ml 2%硼酸溶液及混合指示剂1滴，并使冷凝管的下端插入液面下。吸取10.0ml样品消化液由小玻璃杯流入反应室，并以10ml水洗涤小烧杯使流入反应室内。塞紧小玻璃杯的棒状玻璃塞，将10ml 40%氢氧化钠溶液倒入小玻璃杯，提起玻璃塞使其缓慢流入反应室，立即将玻璃盖塞紧，并加水于小玻璃杯以防漏气。夹紧螺旋夹，开始蒸馏，蒸气通入反应室使氨通过冷凝管而进入接收瓶内，蒸馏5分钟。移动接收瓶，使冷凝管下端离开液皿，再蒸馏1分钟，然后用少量水冲洗冷凝管下端外部。取下接收瓶，以0.01 mol/L硫酸或0.01 mol/L盐酸标准溶液滴至灰色或蓝紫色为终点。同时吸取10.0ml试剂空白消化液按上述步骤操作。计算公式：根据实验数据计算蛋白质含量。通过以上步骤，即可准确测定样品中的蛋白质含量。

九年级上册化学知识点全解析𐟓š 𐟔젥ꌤ𘓩☧Ÿ娯†总结一般原则实验室制取气体时，先装仪器，再检查气密性，无误后再装药品。给物质加热时，先预热，再对准药品部位加热。称量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。化学反应时，先装固体药品，再加液体药品。气体净化时，先除杂，再干燥。实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是远离火源。实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。各类仪器使用注意事项试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之一，加热时下方垫石棉网。烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应。长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。必背方程式水在直流电的作用下分解：2H2O =点燃= 2H2 + O2 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =点燃= CaO + CO2 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（湿法炼铜的反应原理）锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 氢气还原氧化铜：H2 + CuO =点燃= Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C + 2CuO =点燃= 2Cu + CO2 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =点燃= H2 + CO（水煤气）焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 =点燃= 4Fe + 3CO2 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O（蓝色火焰）酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =点燃= Cu + CO2 空气与水𐟌 空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙。写出下列物质的化学符号：氧气O2；氮气N2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；五氧化二磷P2O5；氮气He；氦气Ne；

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