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溶解时玻璃棒的作用直播_仙女棒的作用(2024年12月全新视觉)

内容来源：零配件导航所属栏目：导读更新日期：2024-11-30

溶解时玻璃棒的作用

𐟧‚粗盐提纯除杂步骤解析𐟧‚ 𐟌€粗盐提纯是化学实验中的一项重要技能，它能帮助我们去除粗盐中的难溶性杂质，得到纯净的氯化钠。下面，我们就来详细解析一下粗盐提纯的除杂步骤。 𐟔首先，我们需要通过过滤操作来去除粗盐中的不溶性杂质。在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流，确保溶液均匀地通过滤纸，从而得到较为纯净的滤液。 𐟔妎夸‹来，我们进行蒸发操作。在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止溶液局部过热而导致溅出。同时，我们需要注意观察蒸发皿中的情况，当出现较纱时，应立即停止加热，以防止精盐因过度加热而分解。 𐟒ᥜ觲—盐提纯的过程中，我们还需要注意一些细节问题。例如，在称量粗盐时，如果发现天平指针偏左，我们应该增加适量粗盐固体，而不是减少砝码或调节螺母。这是因为增加适量粗盐固体可以使得天平恢复平衡，而减少砝码或调节螺母可能会影响称量的准确性。 𐟓此外，在配制氯化钠溶液时，我们也需要遵循一定的步骤和注意事项。首先，我们需要根据所需的溶液体积和溶质质量分数来计算所需的溶质质量和溶剂体积。然后，在溶解过程中，我们需要使用玻璃棒进行搅拌，以确保溶质完全溶解。最后，在量取溶剂时，我们需要使用量筒并读数准确，以确保溶液的浓度符合要求。 𐟒ꦀ𛤹‹，粗盐提纯除杂是一项需要细致入微操作的实验技能。通过掌握正确的操作步骤和注意事项，我们可以更好地理解和应用化学知识，提高自己的实验技能和科学素养。

50ml容量瓶 𐟌Ÿ✨最近实验室又添了新装备，就是50ml容量瓶！这小玩意儿虽然看似不起眼，但在痕量分析和同位素检测中可是有大作为。今天就来跟大家聊聊它的特点、使用注意事项以及应用场景。 𐟌Ÿ50ml容量瓶的特点 50ml容量瓶主要有几个特点：材质、透明性、化学耐受性和低本底值。它们一般是由PFA（可溶性聚四氟乙烯）材质制成，这种材质不仅透明度高，能让实验者清楚地看到瓶内的液体，而且化学耐受性非常强，能耐受强酸、强碱以及各种有机溶剂。PFA容量瓶的密封性也很好，配套的螺纹盖设计让倒置或侧放液体都不会渗漏。低本底值是PFA容量瓶的一大亮点，尤其是用于痕量分析和同位素检测时。金属元素铅、铀的含量小于0.01ppb，几乎无溶出与析出，适用于半导体、多晶硅、光伏电子等行业。此外，PFA材质抗摔，经久耐用，能耐受氢氟酸等强腐蚀酸，清洗起来也很方便。 𐟌Ÿ使用容量瓶的注意事项使用容量瓶前有几个重要的步骤需要注意：漏水检查、定容步骤等。漏水检查可以通过往容量瓶中加自来水至刻度线以上，然后塞好瓶塞，一手按住瓶塞，另一手托住瓶底，将容量瓶倒立数分钟来操作。如果不漏水，再将塞子旋转180ⰥŽ继续倒立检查。定容步骤也很重要，在配置标准溶液时，先将精确称量的固体物质在烧杯中搅拌溶解，然后将溶液沿玻璃棒转移入容量瓶中，注意玻璃棒的接触点要位于瓶颈标线以下。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗涤液转移至容量瓶内，重复三四次。当溶液达到容器体积的1/2~2/3时，用右手五指同时托住瓶底，水平画圆振荡容量瓶使溶液初步混合。继续用洗瓶沿玻璃棒加人蒸馏水至瓶内液面离标线约1～2cm时，改用滴管小心滴加蒸馏水至溶液弯月面与标线相切，这就是定容的步骤。 𐟌Ÿ容量瓶的应用场景容量瓶在科研、教学和实际工作中有着广泛的应用。它们可以用来配置标准溶液，例如计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡和定容。这些步骤都需要精细操作，才能保证配置的溶液浓度准确。另外，容量瓶还可以用于定容操作，将样品溶液定容至刻度线，确保实验的精确度和可靠性。它们还可以用来存储样品，尤其是那些需要长期保存的样品。PFA材质的容量瓶还能耐受强酸、强碱和有机溶剂，非常适合用于各类化学实验中。 ✨50ml容量瓶虽然看似简单的小工具，但在痕量分析和同位素检测中却有着不可或缺的作用。希望这篇文章能帮助大家更好地了解和使用50ml容量瓶。大家在使用过程中有任何问题或经验分享，欢迎在评论区留言哦！𐟘Š

胶体溶液实验报告与预习指南 𐟓… 实验日期：2020年1月2日 𐟓Œ 实验名称：胶体溶液 𐟓š 课程名称：基础化学实验 𐟏력�™⯼š化学化工学院 𐟓 实验目的掌握胶体的基本特征了解胶体的制备方法熟悉胶体的光学、电学性质及聚沉现象 𐟔젥ꌥŽŸ理胶体的制备方法：分散法和凝聚法，用透析法使胶体净化胶体的光学性质：由于胶粒直径小于入射光波长，胶粒对光散射作用造成胶体的电学性质：胶粒具有双电层结构，在电场作用下可以带电并发生电泳胶体的聚沉现象：溶胶是热力学不稳定体系，具有自动聚结变大的趋势，加入一定量电解质后能使它聚沉，两种带有相反电荷的溶胶相混合也可聚沉 𐟧ꠤ𘻨恤𛪥™襒Œ试剂仪器：电泳仪、激光笔、烧杯、量筒试剂：玻璃棒、胶体、动物血清、去离子水 𐟓‹ 实验关键词胶体（colloid）净化（purification）聚沉（aggregation） ⚠️ 注意事项 Fe(OH)3胶体制备过程中，一定要把握好时间，以免由于时间过长发生沉淀。注意用蒸馏水或去离子水，自来水中含有电解质会使胶体发生凝聚。电解质对胶体聚沉时，一开始无明显现象，将试管静置一会后会观察到明显聚沉现象。做胶体相关实验时，一定要保证所用仪器的整洁，有杂质会影响实验结果。 𐟓… 实验日期：2020年1月2日 𐟓Œ 实验名称：胶体溶液 𐟓š 课程名称：基础化学实验 𐟏력�™⯼š化学化工学院 𐟓 预习报告实验名称：胶体溶液实验原理：制备胶体的方法有分散法和凝聚法，用透析法使胶体净化。胶体的光学性质是由于胶粒直径小于入射光波长，导致对光的散射作用。胶粒具有双电层结构，在电场作用下可以带电并发生电泳。溶胶是热力学不稳定体系，具有自动聚结变大的趋势，加入一定量电解质后能使它聚沉，两种带有相反电荷的溶胶相混合也可聚沉。主要物质理化数据：如摩尔质量、熔点、密度、溶解性、稳定性、解离常数、标准电极电势等。注意事项：做胶体相关实验时，一定要保证所用仪器的整洁，有杂质会影响实验结果。Fe(OH)3胶体制备过程中，一定要把握好时间，以免由于时间过长发生沉淀。注意用蒸馏水或去离子水，自来水中含有电解质会使胶体发生凝聚。电解质对胶体聚沉时，一开始无明显现象，将试管静置一会后会观察到明显聚沉现象。

𐟧꩘🥏𘥌𙦞—的制备实验全攻略𐟔슰Ÿ“实验名称：阿司匹林的制备 𐟔쥮ž验背景与原理：阿司匹林最常用的合成方法是以水杨酸和乙酸酐为原料，在催化剂浓硫酸的作用下，发生酰化反应。反应温度通常控制在80~85℃之间，以避免副反应的发生。 𐟧𞥮ž验仪器与试剂： 𐟔𙩓架台、锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃棒等 𐟔𙦰𔦝詅𘣀乙酸酐、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等 𐟓–实验步骤详解： 1️⃣ 在干燥的锥形瓶中加入磁石和搅拌子，然后加入水杨酸。 2️⃣ 滴加浓硫酸，并加入磁力搅拌器充分溶解水杨酸。 3️⃣ 加热至80℃左右，维持一定时间，使反应充分进行。 4️⃣ 冷却至40℃，加入乙酸酐，继续搅拌。 5️⃣ 用冷水冷却，使结晶完全析出。 6️⃣ 抽气过滤，用冰水洗涤两次，得到阿司匹林粗品。 7️⃣ 将阿司匹林粗品转移到烧杯中，加入饱和碳酸氢钠溶液，搅拌至无色。 8️⃣ 抽滤，收集结晶，用冰水洗涤两次，得到阿司匹林晶体。 𐟓实验注意事项： ⚠️ 乙酸酐有毒且有强烈刺激性，取用时应特别小心。 ⚠️ 控制好酰化反应温度，避免过高导致副反应。 ⚠️ 充分搅拌溶液，确保反应均匀进行。 𐟎‰实验总结：通过本次实验，我们成功制备出了阿司匹林晶体。在实验过程中，我们学习了阿司匹林的合成方法，并掌握了相关实验技巧。同时，也深刻理解了化学反应的重要性。本次实验不仅提升了我们的实验能力，还拓宽了我们的知识视野。

初三化学149点，速览！暑假即将来临，是时候提前预习初三化学了！以下是149个必考知识点总结，帮助你轻松应对新学期。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 𐟔助“的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 𐟌𞊦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌Š 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 𐟒报ꌥˆ𖥏–CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 ❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量 𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡 𐟧ꊥ䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 𐟌미 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小 𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳 𐟌€ 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 𐟌미 CO2的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 ❌ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 𐟔劦— 色液体：水、双氧水 𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 𐟧ꊧ‰騴觻„成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 𐟌🊤𚌦𐧥Œ–碳是由二氧化碳分子构成的 𐟌 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 𐟧ꊦ𐯧滥퐧š„检验：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 𐟧ꊧ™𝨉𒥛𚤽“：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 𐟤 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用） 𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低) ❄️/☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 𐟧ꊦ〩ꌎaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 𐟧ꊩ“œ离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 𐟧ꊧ᫩…𘩓œ晶体（CuSO4ⷵH2O）：蓝矾、胆矾 𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、活性炭 𐟖䊦”𖩛†气体的三种方法：排水法（不容于水的气体） 𐟚🊥‘上排空气法（密度比空气大的气体） 𐟌쯸 向下排空气法（密度比空气小的气体） 𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 𐟌᯸ 水蒸

医用化学实验报告：溶液配制与稀释 𐟓… 实验日期：2024年10月21日 𐟓 实验名称：溶液的配制及稀释 𐟎ꌧ›„：掌握溶液的配制和稀释方法熟悉浓度的计算学会取用固体试剂和倾倒液体的方法 𐟧ꠥꌧ”襓：仪器：量筒（10mL、100mL）、烧杯（100mL、500mL）、瓶（1000mL）电子天平、玻璃棒、吸管、滤纸、药勺、洗耳球、胶头滴管试剂：NaCl固体、浓HCl、75%乙醇、蒸馏水 𐟓ˆ 实验原理：溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中，所含溶质的量。通常用质量浓度（%）或摩尔浓度（mol/L）来表示。配制一定浓度的溶液，应先根据溶质的摩尔质量和所需溶液的体积，计算出所需溶质的质量。如果溶质含有结晶水，应将结晶水计算进去。如果溶质是液体，则用浓度和密度计算出所需溶液的质量。通常情况下，量取液体比称取质量更方便，因此常将溶液的体积换算成质量，再进行量取。 𐟓 实验步骤：配制一定质量浓度的溶液称量固体试剂，量取液体试剂将称量的固体试剂加入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，继续加水至所需体积。配制一定摩尔浓度的溶液计算出所需溶质的摩尔质量，换算成质量称取所需质量，在烧杯中加入少量蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中，加水至刻度线。溶液的稀释用吸管吸取一定量的浓溶液，加入烧杯中，加入少量蒸馏水稀释。用玻璃棒引流，将溶液转移至量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒，将清洗液一并倒入量瓶中。向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，当加至离标线2-3cm处时，用胶头滴管滴加至凹液面最低处与标线相切。将配制好的溶液转入指定的试剂瓶中，并贴上标签和日期。 𐟓Š 实验结果：配制0.1mol/L的HCl溶液100mL，所需浓HCl的体积为0.8mL。用吸管吸取0.8mL浓HCl，加入烧杯中，加入少量蒸馏水稀释。用玻璃棒引流，将溶液转移至10mL的量瓶中，用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒3次，将清洗液一并倒入量瓶中。向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，当加至离标线2-3cm处时，用胶头滴管滴加至凹液面最低处与标线相切。将配好的溶液转入指定的试剂瓶中，并贴上标签和日期。配制75%乙醇溶液100mL。 𐟔젥ꌦ𓨦„事项：试剂瓶中配好的溶液浓度已确定，将洗后的蒸馏水倒入试剂瓶会稀释溶液，使浓度降低。用筒制溶液时，加水超过3刻度线，再倒出新加蒸馏水到刻度线，这种做法不对，因为这种做法会改变溶液的浓度，再加蒸馏水会稀释溶液，使配制出来的溶液浓度偏低。

𐟧ꠥ䧤𘀦–𐧔Ÿ粗盐提纯实验全记录 𐟓š 实验名称：仪器认领与粗盐提纯 𐟎ꌧ›„：认领并熟悉使用的仪器练习清洗仪器，养成良好习惯通过粗盐提纯，掌握固体的取用、量筒的使用、固体的加热和溶解等基本操作 𐟔젥ꌥŽŸ理：利用过滤的方法将溶液中的杂质除去 𐟧ꠤ𛪥™褸Ž试剂：仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、铁架台、石棉网、烧杯、酒精灯其他：表面皿、蒸发皿、玻璃漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵试剂：粗盐、蒸馏水 𐟓 实验步骤与现象：清洗仪器：用洗涤剂清洗所有仪器，然后用蒸馏水冲洗干净称量粗盐：在托盘天平的左右托盘放上相同大小的纸片，用药匙和托盘天平量取适量的粗盐溶解粗盐：用量筒取20mL蒸馏水，将量取的蒸馏水和粗盐倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，并在铁架上放置布氏漏斗，将烧杯放在铁架上，静置澄清过滤溶液：将过滤后的食盐水和不溶物进行过滤，将吸滤瓶和布氏漏斗装好，将用蒸馏水润湿的滤纸放在布氏漏斗上方，将真空泵与吸滤瓶连接，打开真空泵，将上步溶液倒入滤纸上，用蒸馏水洗涤滤纸，关闭真空泵蒸发结晶：将滤液倒入干燥的蒸发皿中，用酒精灯加热，待溶液浓缩至出现结晶时，用玻璃棒搅拌，将结晶干燥后移走酒精灯，并用干火焰清洁玻璃漏斗干燥晶体：将干燥后的晶体进行干燥，再去除流液，取下布氏漏斗，扣在表面皿上，将其放入干燥箱干燥约30分钟，调节温度至60℃ 称量与计算：将得到的晶体用托盘天平进行称量，计算提纯率 𐟓Š 实验结果：颜色：白色带一点黄和灰重量：约3.39g 提纯率：约76% 𐟓š 实验总结：通过这次实验，我们不仅熟悉了各种仪器的使用方法，还掌握了粗盐提纯的基本操作。实验中，我们观察到溶液的颜色逐渐变浅，最终得到较为纯净的晶体。实验的结果表明，我们的提纯率达到了约76%，这证明了我们的实验操作是有效的。

如何避免纳米粒子团聚：实验细节全解析大家好，今天我来分享一些关于如何避免纳米粒子团聚的实验细节，都是干货哦！𐟒ኦŽ祈𖥮ž验条件 pH值：通过调整溶液的pH值，可以有效减少纳米粒子的团聚。反应温度：过高或过低的温度都可能导致团聚，找到最佳反应温度至关重要。反应时间：反应时间过长也会导致粒子团聚，要控制好反应时间。惰性气氛：在某些情况下，氧气或其他活性物质会促进团聚，使用惰性气氛有助于减少这种影响。有些实验需要在无氧条件下进行，前驱体溶液通氮气可以排出溶解的氧气。使用稳定剂或表面活性剂稳定剂或表面活性剂可以增加纳米粒子表面的亲水性或疏水性，防止粒子之间的相互吸引和团聚。它们还能在纳米粒子表面形成保护层，避免相互作用。例如，聚乙烯醇、聚丙烯酸、十二烷基硫酸钠等都是不错的选择。后期处理洗涤：合成的纳米粒子往往伴随副产物和未反应的原料，多次洗涤可以去除这些杂质，减少团聚。储存：尽量将合成好的纳米粒子保存在溶剂中，避光处理或低温储存。稳定化处理通过化学或物理方法（如加入稳定剂、使用高能射线照射等）来稳定纳米粒子。分散技术纳米粒子在干燥状态下更容易团聚，因此，在合成后应立即将其分散在适当的分散剂中。使用高剪切分散、超声波分散、高压均质等技术可以有效防止团聚。超声波处理有助于分离单个颗粒。实验操作细节处理纳米粒子时，尽量避免长时间暴露在空气中和使用玻璃棒等可能引起团聚的工具。确保反应器和使用的容器清洁，避免污染和交叉反应。搅拌速度（RPM）也很重要！希望这些小技巧能帮助大家在实验中避免纳米粒子团聚，祝大家实验顺利！𐟔좜耀

细胞生物实验——PBS溶液配置事先计算试剂用量，使用称量天平进行试剂量取，量取试剂量较少时，可轻抖手臂让粉末少量取定量超纯水在雏形瓶中溶解试剂粉末，放入干净转子，在磁力搅拌器上搅拌溶解试剂粉末，完全溶解后使用PH计，进行测定。如该溶液的ph，在7.2-7.4范围内，不需要调节ph，取一只定容瓶进行验漏，超纯水润洗干净，使用干净玻璃棒将溶液引流入定容瓶，使用超纯水冲洗锤形瓶，将溶液引流入定容瓶，静置片刻，待定容瓶降至室温。使用超纯水定容至刻度线，刻度线与液面下凹面齐平，分装PBS溶液，放入高压灭菌锅进行灭菌。 #广州华韵生物科技有限公司#

𐟧ꤹ™酰苯胺重结晶实验全记录𐟓 𐟔实验目的：掌握乙酰苯胺的制备原理和重结晶操作，熟悉固体有机物的提纯方法。 𐟧ꥮž验仪器：圆底烧瓶、冷凝管、温度计、试管、漏斗、电炉等。 𐟓–实验原理：乙酰苯胺可通过乙酸酐等试剂与苯胺作用制得，其苯环与乙酰氧的反应最激烈。本实验选用乙酸作为乙酰化试剂，因其价格便宜且操作方便。 𐟔奮ž验步骤： 1️⃣ 在5L圆底烧瓶中加入新蒸馏的苯胺、乙酸酐和催化剂，加热回流，保持温度不超过1℃，反应生成的水和少量乙酸被冷凝管收集。 2️⃣ 当湿度下降至无明显变化时，说明反应完成。在搅拌下趁热将反应物倒入有100mL水的烧杯中，冷却后抽滤，得到粗产品。 3️⃣ 将粗产品放入20mL烧瓶中，加入适量纯水，加热溶解，直至苯胺溶解。若不溶解，可添加少量热水。 4️⃣ 加入适量活性炭，煮沸50分钟，趁热用装有滤纸的漏斗过滤，收集滤液。在过滤过程中保持小火加热保温，防止冷却。 5️⃣ 滤液冷却后，乙酰苯胺结晶析出，抽滤后用玻璃棒或玻璃瓶塞压挤晶体，尽量除去母液。 6️⃣ 取出晶体放在表面皿上晾干或在100℃以下干燥，称量并记录纯度。 𐟓Š实验数据处理与结果分析：通过测量熔点来判断乙酰苯胺的纯度。使用毛细管法，将样品挤入毛细管中，测量初熔和终熔温度。若初熔和终熔温度接近且差值小于2℃，则说明样品纯度高。 𐟒᥮ž验心得：在实验过程中需注意控制温度、保持环境清洁以及规范操作步骤以避免实验失败。通过本次实验学会了乙酰苯胺的制备和重结晶提纯方法，对有机化学有了更深入的了解。

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