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计算原电池的电动势直播_计算下列电池的电动势(2024年11月全新视觉)

内容来源：零配件导航所属栏目：导读更新日期：2024-11-26

计算原电池的电动势

物理化学（药学）第九版重点笔记 𐟓š 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理。系统内能的增加等于外界对系统所做的功加上系统吸收的热量。 𐟓š 热力学第二定律热力学第二定律讨论了热量传递的方向性。系统自发地从高温向低温传递热量。 𐟓š 多组分系统热力学多组分系统热力学涉及复杂系统中各组分之间的相互作用。利用摩尔分数、摩尔浓度等概念进行计算。 𐟓š 化学平衡化学平衡理论解释了反应物和生成物之间的动态平衡。平衡常数、反应速率常数等是化学平衡的重要参数。 𐟓š 相平衡相平衡理论描述了物质在不同相态之间的平衡关系。蒸气压、溶解度等是相平衡的关键概念。 𐟓š 电化学电化学涉及电势、电流和电解质溶液之间的关系。原电池、电解池等是电化学的基本装置。 𐟓š 化学动力学化学动力学研究了反应速率和反应机理。速率常数、活化能等是化学动力学的重要参数。 𐟓š 表面化学表面化学关注物质表面与内部性质的区别。表面张力、吸附现象等是表面化学的重要研究内容。

高三艺考生如何高效备考化学文化课 ### 一、明确考试要求 𐟓š 了解考纲：首先，熟悉高考化学的考试大纲，搞清楚哪些知识点是重点，哪些题型是必考的。研究真题：仔细研究历年的高考真题，看看出题规律和解题技巧。二、巩固基础知识 𐟓– 元素周期表：熟悉元素周期表中的常见元素及其性质，理解元素周期表的排列规律和周期性变化。基本概念：掌握化学键、分子间作用力等基本概念，理解离子键、共价键、金属键的特点。化学反应：熟练书写化学方程式，掌握配平方法，理解氧化还原反应、酸碱反应、复分解反应等基本类型。三、专题突破 𐟚€ 无机化学：熟悉常见元素（如卤素、氧族元素、氮族元素等）的性质和化合物，掌握硫酸、硝酸、盐酸等重要化合物的性质和用途。有机化学：理解醇、醛、酮、羧酸、酯等官能团的性质和反应，掌握取代反应、加成反应、消去反应等基本类型的有机反应。溶液与电解质：理解溶解度的概念及其影响因素，掌握强电解质和弱电解质的区别及其在溶液中的行为。化学平衡：理解化学平衡常数的意义和计算方法，掌握勒夏特列原理，理解浓度、温度、压力等因素对化学平衡的影响。电化学：理解原电池的工作原理，掌握电极反应和电池电动势的计算，掌握电解池的工作原理，理解电解产物的判断方法。四、解题技巧 𐟧 审题清晰：认真阅读题目，理解题意，明确所求。在题目中标注关键信息和已知条件。分步解题：将复杂问题分解成多个简单步骤，逐步解决。通过画图来辅助理解和解决问题，特别是化学平衡和电化学问题。公式应用：根据题目条件选择合适的公式，将已知条件代入公式进行计算，注意单位换算。五、刷题与模拟 𐟓 专项练习：多做选择题，提高解题速度和准确率；练习填空题，注意计算的精确度；重点练习解答题，尤其是压轴题，提高综合解题能力。真题演练：定期做历年高考真题，熟悉考试题型和难度；参加学校组织的模拟考试，模拟真实的考试环境，检验自己的学习成果。六、查漏补缺 𐟔 在学习的过程中，不断总结自己的薄弱环节，找出问题所在，然后针对性地进行补救。可以通过做题、复习笔记等方式来弥补自己的不足。

AP化学与国内高考化学的区别与联系 AP化学考试主要考察学生对知识点的运用能力，而不是单纯的概念或方程式默写。因此，学生需要真正掌握知识点，而不仅仅是死记硬背。 AP化学与国内高考化学的对标主要通过课程导向、考生群体和考试方式三个方面来进行。在题目设计上，国内高考化学侧重于考察基础知识、概念、理论和技能，通常与具体生活应用或科研成果相联系。而AP化学则大多在化学研究或实验本身的情境中考察学生对知识的掌握与运用。 𐟓š 课程导向相似参加AP化学考试的学生可以分为三种类型：为了获得高等教育的入学资格及学分；对化学科学充满热情，参加AP化学课程是出于兴趣；综合了前两种情况。 𐟔 考察重点不同国内化学对于实验的考察主要侧重其原理以及结果，而AP化学则更加在意过程以及现象。因此，两种考试的出题逻辑也不同。 𐟌 AP化学的知识模块原子结构：掌握原子核外排布、原子光谱、元素周期表中原子半径、电离能等的变化趋势。分子结构：能够画出不同分子的Lewis结构，了解分子的空间结构，掌握离子键共价键的概念，判断IMF对溶解度、熔沸点等性质的影响。动力学：理解反应速率的概念，掌握浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响，通过浓度和时间变化趋势判断反应级数。电化学：辨析电解池和原电池的基本概念，了解阴极阳极发生的反应类型，灵活运用能斯特方程计算原电池电动势，根据电动势计算吉布斯自由能，进行电解池的相关计算。热力学：掌握焓变与熵变的概念，通过键能、盖斯定律、标准反应生成焓等途径求得未知反应的焓变，用焓变和熵变计算出吉布斯自由能。化学平衡与酸碱：熟记Keq、Q、Ka、Kb、Kw和Ksp各自的含义和相关计算公式，掌握Le Chatelier’s principle的使用，了解酸碱的分类和缓冲溶液的机理，进行酸碱滴定的内容。 AP化学需要记忆的知识点类型和数量繁多复杂，记忆难度大，容易出现忘记和混淆的情况。同学们在学习过程中需要多加注意和理解。

𐟓š无机化学期末考试题库𐟓– 𐟓完整版66页，电子版可打印 𐟓Š判断题(1分㗱0=10分) 1. 难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。 2. 温度升高平衡常数K值增大。 3. 某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。 4. 基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 𐟓‹选择题 3.26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。已知：Cu/Cu'(1mol/L)、Fe(1mol/L)、FeS(1mol/L)、Pr(+)，该原电池电池反应为，原电池的电动势为。（已知：Fe/Fe2+)=0.77V，Cu/Cu)=-0.34V） pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。已知：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的K分别为1.77㗱010、1.12㗱0-12、5.61㗱0-13，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。配合物二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。浓度为a的NaCl溶液的PBE（质子条件式）为。在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)2PO4ⷱ2MoO3，则化学因数是。 𐟓Š无机化学期末考试题库答案 3.26号元素：属于第4周期、第ⅥB族、ds区元素。氢键：可以分为分子间氢键和分子内氢键。原电池电动势：已知Cu/Cu'=0.34V，Fe/Fe2+=0.77V，则原电池反应为Cu + 2Fe2+ = 2Cu2+ + Fe，电动势为0.77V - 0.34V = 0.43V。 pH计算：pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，pH=3.3；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，pH=3.1。溶解度顺序：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的溶解度顺序为AgCl > AgCrO4 > Mg(OH)2。配合物化学式：二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，配离子为[Pt(NH3)4]2+，中心离子的配位数为4，配体是NH3。平均偏差与相对偏差：平均偏差为0.085%，相对偏差为0.23%。 PBE：NaCl溶液的PBE为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。滴定突跃：氧化还原滴定中，突跃大小与两电对的条件电极电势差值成正比；酸碱滴定中，突跃大小与弱酸强度成反比。莫尔法：沉淀滴定的银量法中，莫尔法以AgNO3为指示剂。化学因数：重量分析测定P2O5含量时，化学因数为12/148。

无机化学题库，打印版超实用！ 𐟓š 电子版可打印，快来领取你的无机化学题库吧！ 𐟔 3.26号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。 𐟒砦𐢩”碌奈†为氢键和氢键。例如，冰的许多性质都与水分子中存在的氢键有关。 𐟔‹ 原电池反应为，电动势为。已知：p(Fes*/FeⲴ)-0.77V，(Cr*+/Cu)-0.34V。 𐟌᯸ pH=3.0的HC1水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。 𐟓Š 已知AgC1Ag:Cr04、Mg(OH)2的Kesp分别为1.77㗱0-10、1.12㗱012、5.61㗱012，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。 𐟒 配合物二氯化二氯四氨舍铂(TV)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。 𐟓Š 某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为，相对偏差为。 𐟧ꠦ𕓥𚦤𘺡的NalICO:溶液的PBE(质子条件式)为。 𐟓Š 在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。 𐟌ˆ 沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P20s含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)3PO4-12MoO3，则化学因数是。 𐟒ᠥˆ䦖�˜：难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（√）温度升高平衡常数K值增大。（㗯𜉊某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的变一定大于零。（㗯𜉊基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。（㗯𜉀

热水器镁棒为何要定期更换？热水器里的镁棒，顾名思义，主要是用来保护热水器的内胆，防止腐蚀。它还能通过形成可溶性的化合物，减少水中杂质在加热管和内胆表面的沉积。热水器的内胆是用来储存和加热水的，而水中的二氧化碳等气体溶解后，会形成电解质溶液。内胆的材料主要是铁，里面还可能夹杂着其他金属元素或杂质。这些杂质大多数比铁的活性低，因此在内胆和水接触面上，会形成杂质为阴极、铁为阳极的原电池，这就是所谓的电化学腐蚀。电化学腐蚀会导致杂质越多的地方腐蚀越严重，因为杂质和铁紧密接触，分布广泛。这种腐蚀会持续不断地进行，最终导致内胆被蚀穿、报废。为了防止这种情况发生，设计人员在热水器内胆中设置了镁棒。为什么选择镁棒呢？这涉及到标准电极电势的概念。简单来说，标准电极电势越高的材料，在电化学腐蚀中越不容易被腐蚀；标准电极电势越低的材料，越容易被腐蚀。二价的铁离子对铁原子的标准电极电势值大约是负的0.44V，而三价的大约是负的0.037V。镁离子对镁的标准电极电势是负的2.363V。也就是说，如果把镁和铁连接到一起，铁就会成为阴极，得到镁提供的电子保护，从而避免被腐蚀。而镁则成了电化学腐蚀的牺牲品。因此，镁棒需要定期检查和更换，否则一旦镁棒消耗完了，内胆就会被腐蚀。所以，定期清洗热水器是非常有必要的。

化学分析检测仪器大揭秘 𐟔슦ƒ𓨦成为化学检验员？那你得先了解这些化学分析检测仪器！它们可是你工作中的好帮手哦！气相色谱仪 𐟌쯸 气相色谱仪可是个分析速度和分离效率都超高的家伙！它用气体作为流动相，样品在气相中传递速度快，瞬间就能达到平衡。而且，可选的固定相物质多得数不过来，让你随心所欲地分析各种样品。近年来，高灵敏选择性检测器的加入，更是让它如虎添翼，分析灵敏度高、应用范围广，简直是化学分析界的明星！紫外分光光度计 𐟌ž 紫外分光光度计可是个“紫外线侦探”，专门用来追踪分子的价电子。当紫外光照射到被分析的物质上，会引起分子中价电子的跃迁，吸收光谱就会反映出物质的特征。这个原理就像指纹识别一样，独特又准确。荧光与原子荧光光度计 𐟌Ÿ 这个仪器可是个“夜行侠”，能在黑暗中捕捉到微弱的荧光信号。它有两种工作模式：荧光发射光谱和荧光激发光谱。前者记录荧光发射强度与发射波长之间的关系，后者则记录荧光发射强度与激发光波长的关系。时间分辨技术更是让它能够分辨出混合物中光谱重叠但有寿命差异的组分，简直是化学分析界的“侦探”。 pH酸度计 𐟌᯸ pH酸度计是个“酸碱度侦探”，专门用来测量溶液的酸碱度。它利用溶液的电化学性质测量氢离子浓度，确定溶液的酸碱度。25℃中性水的pH值为7，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7为碱性。温度对水的电离系数有影响，所以pH计进行pH值测量时，会利用电位分析法，建立离子活度与电动势之间的关系，通过测量原电池的电流来得到pH值。有机元素分析仪 𐟔劦œ‰机元素分析仪是个“元素侦探”，专门用来分析有机物中的元素含量。样品燃烧后的产物通过特定的试剂后形成CO2、H2O、N2和氮氧化物，同时试剂将一些干扰物质，如卤族元素、S和P等去除。然后气体进入还原罐，与铜进行反应，去除过量的氧并将氮氧化物还原成N2，最后进入混合室，在常温常压下进行均匀的混合。混合均匀后的气体通过三组高灵敏度的热导检测器，每组检测器包含一对热导池，最终测定出样品中的元素含量。凯氏定氮仪 𐟍𓊥‡聆定氮仪是个“蛋白质含量侦探”，专门用来测定蛋白质中的氮含量。它利用蛋白质中氮的含量恒定的原理，通过测定样品中氮的含量来计算蛋白质含量。因其蛋白质含量测量计算的方法叫做凯氏定氮法，故被称为凯氏定氮仪，又名定氮仪、蛋白质测定仪、粗蛋白测定仪。怎么样，是不是对这些化学分析检测仪器有了更深的了解呢？如果你对这些仪器感兴趣，不妨考虑一下成为化学检验员哦！𐟔좜耀

𐟔‹原电池电动势测定实验报告 𐟓š 实验题目：测定原电池电动势及内阻 𐟔砤𝿧”褻꥙诼š学生电位差计、D-5准与特D850数字检计、zx21列阻箱子电也 𐟎ꌧ›„：学习使用学生电位差计测量电动势及电池内阻 𐟓 实验步骤： 1️⃣ 连接电路，使用学生电位差计测量电动势。 2️⃣ 通过调节电阻箱，改变电路中的电流，进一步测量电池内阻。 3️⃣ 记录数据，并绘制图表，分析实验结果。 𐟓Š 数据分析：通过测量，我们得到了电池的电动势和内阻数据。根据这些数据，我们可以绘制出电动势与电流的关系曲线，以及内阻与电流的关系曲线。通过分析这些曲线，我们可以更深入地了解电池的性能。 𐟒ᠥꌧ𛓨𜚊通过本次实验，我们成功测定了原电池的电动势及内阻。这些数据对于了解电池性能、优化电池设计以及提高电池使用效率都具有重要意义。同时，我们也学会了如何使用学生电位差计进行测量，为今后的实验工作打下了基础。 𐟔 注意事项：在进行实验时，需要注意安全问题，确保电源关闭后再进行操作。同时，要保证测量环境的稳定，以减小测量误差。在记录数据时，要保证数据的准确性和完整性，以便进行后续的数据分析。

pH计校准与使用全攻略 𐟌ˆ pH计的校准步骤打开仪器电源，将模式切换为pH。取出电极，清洗并擦干，放入pH值为1.68的标准缓冲液中。按下Cal键，等待读数稳定，仪器会自动校准。将电极清洗干净，擦干，放入pH值为4.00的标准缓冲液中。再次按下Cal键，等待读数稳定，仪器会自动校准。将电极洗干净，擦干，放入pH值为6.86的标准缓冲液中。按下Cal键，等待读数稳定，仪器会自动校准。将电极洗干净，擦干，放入pH值为9.18的标准缓冲液中。按下Cal键，等待读数稳定，仪器会自动校准。校准标准范围：斜率应在95%～105%之间。 𐟔젰H样品测定将电极洗干净，擦干，放入样品溶液中。按下Read键，等待读数稳定，仪器会自动读取。 𐟒砰H计电极的保存溶液：3mol/L的KCl溶液理由：保持电极的pH电势平衡。增加导电性。消除对电极的噪音反应。 𐟔„ pH计的原理 pH计用于测量溶液中的氢离子活度（即pH值），pH值是氢离子浓度的对数的负数。主要测量部件包括：玻璃电极：对pH敏感，其电位取决于周围溶液的pH值。参比电极：电位稳定，作为测量各种偏离电位的对照。电流计：将电位放大若干倍，放大的信号通过电表显示。将pH计的两个电极一起放入同一溶液中，就构成了一个原电池。 𐟌Š pH计电极为什么要浸泡？因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一层很薄的水合凝胶层，只有在充分湿润的条件下H+离子有很好的响应。同时，玻璃电极经过浸泡可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。 𐟧𜠧Ž𛧒ƒ球泡污染老化如何处理？将电极用0.1mol/L的稀盐酸浸泡清洗。或将电极下端浸泡在4%氰氟酸中3～5秒，用蒸馏水洗净。然后在氯化钾溶液中浸泡使其恢复。 𐟓Š pH计读数不稳定、跳动原因检查电极是否损坏或是否接触不良。查看玻璃球是否污染，如有机物的累积导致不灵敏。用饱和的KCl溶液浸泡探头，保持润湿状态。使用离子强度调节剂：如KCl，增加溶液离子强度及导电性。温度补偿：读数会受温度影响，需测定时进行温度补偿。

𐟔‹电池的奥秘：原理与分类大揭秘 𐟔 探索电池世界的神奇之处！让我们深入了解电池的基本原理及分类吧。 𐟒ᠥŒ–学电池，通过化学反应将化学能转化为电能，由正负极和电解质共同作用。 𐟌ž 物理电池，利用物理变化如太阳能、机械能等转化为电能，清洁又高效。 𐟔‹ 一次电池，仅能使用一次，内阻较大，适合特定应用场景。 𐟔„ 二次电池，可重复充放电，活性物质可逆，广泛应用于充电设备中。 𐟒堩•氢电池，正极反应式为Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O – e-，负极反应式为M + H2O + e- → MH + OH-，适用于高倍率放电。 𐟔‹ 锂离子电池，正极反应式为LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-，负极反应式为C + xLi+ + xe- → CLix，具有高能量密度、长寿命等优点。 𐟓 电池标准包括国际电工委员会（IEC）标准和国家标准，确保电池质量与安全。 𐟔砩•氢电池结构包括正极片、负极片、电解液等，锂离子电池则包括电池上下盖、正极片、隔膜等。 𐟚栥†…阻是电池工作时电流受到的内部阻力，影响电池性能。标称电压与开路电压分别代表电池正常工作时的电压和非工作状态下的电势差。 𐟔‹ 电池容量包括额定容量和实际容量，实际容量受放电倍率和温度影响。放电残余容量表示电池在大电流放电后仍能继续放电的电量。 𐟌𚠩•氢电池的放电平台指工作电压稳定的范围，锂离子电池的放电平台则是衡量性能的重要标准。

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