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电动势的测定权威发布_电动势的测定及其应用实验报告(2024年11月精准访谈)

内容来源：零配件导航所属栏目：观点更新日期：2024-11-26

电动势的测定

𐟔‹原电池电动势测定实验报告 𐟓š 实验题目：测定原电池电动势及内阻 𐟔砤𝿧”褻꥙诼š学生电位差计、D-5准与特D850数字检计、zx21列阻箱子电也 𐟎ꌧ›„：学习使用学生电位差计测量电动势及电池内阻 𐟓 实验步骤： 1️⃣ 连接电路，使用学生电位差计测量电动势。 2️⃣ 通过调节电阻箱，改变电路中的电流，进一步测量电池内阻。 3️⃣ 记录数据，并绘制图表，分析实验结果。 𐟓Š 数据分析：通过测量，我们得到了电池的电动势和内阻数据。根据这些数据，我们可以绘制出电动势与电流的关系曲线，以及内阻与电流的关系曲线。通过分析这些曲线，我们可以更深入地了解电池的性能。 𐟒ᠥꌧ𛓨𜚊通过本次实验，我们成功测定了原电池的电动势及内阻。这些数据对于了解电池性能、优化电池设计以及提高电池使用效率都具有重要意义。同时，我们也学会了如何使用学生电位差计进行测量，为今后的实验工作打下了基础。 𐟔 注意事项：在进行实验时，需要注意安全问题，确保电源关闭后再进行操作。同时，要保证测量环境的稳定，以减小测量误差。在记录数据时，要保证数据的准确性和完整性，以便进行后续的数据分析。

无机化学题库，打印版超实用！ 𐟓š 电子版可打印，快来领取你的无机化学题库吧！ 𐟔 3.26号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。 𐟒砦𐢩”碌奈†为氢键和氢键。例如，冰的许多性质都与水分子中存在的氢键有关。 𐟔‹ 原电池反应为，电动势为。已知：p(Fes*/FeⲴ)-0.77V，(Cr*+/Cu)-0.34V。 𐟌᯸ pH=3.0的HC1水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。 𐟓Š 已知AgC1Ag:Cr04、Mg(OH)2的Kesp分别为1.77㗱0-10、1.12㗱012、5.61㗱012，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。 𐟒 配合物二氯化二氯四氨舍铂(TV)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。 𐟓Š 某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为，相对偏差为。 𐟧ꠦ𕓥𚦤𘺡的NalICO:溶液的PBE(质子条件式)为。 𐟓Š 在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。 𐟌ˆ 沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P20s含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)3PO4-12MoO3，则化学因数是。 𐟒ᠥˆ䦖�˜：难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（√）温度升高平衡常数K值增大。（㗯𜉊某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的变一定大于零。（㗯𜉊基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。（㗯𜉀

地下水总镉检测：方法与注意事项随着工业化的快速发展，地下水资源的使用越来越频繁，但同时也面临着严重的污染问题，其中总镉污染尤为常见。本文将介绍几种常见的地下水总镉检测方法，帮助您更好地保护饮用水安全。 𐟔 了解总镉及其危害总镉（Cd）是一种有毒重金属元素，对人体健康有潜在危害。长期摄入含镉的水或食物可能导致肾衰竭、骨质疏松、肺癌等多种疾病。因此，检测地下水中总镉含量至关重要。 𐟧ꠦ〦𕋦–𙦳•选择常用的地下水总镉检测方法包括原子吸收光谱法、电化学法和色谱法。每种方法各有优缺点，具体选择应根据实际情况。原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种灵敏度高、准确度好的方法，适用于低浓度总镉的测定。该方法通过将样品中的总镉原子化，然后测量其吸收光谱来确定总镉含量。但操作较为复杂，需要专业的设备和技术人员。电化学法电化学法是一种快速、简便的方法，适用于微量总镉的测定。该方法通过将电极与样品中的总镉发生氧化还原反应，然后测量电极的电动势来确定总镉含量。但样品前处理要求较高，且受环境因素影响较大。色谱法色谱法是一种分离复杂混合物的有效方法，适用于总镉的测定。该方法通过将样品通过固定相柱进行分离，然后根据不同极性的物质在固定相和流动相之间的分配系数不同而实现分离。最后，通过检测器测量各组分的峰面积或峰高来确定总镉含量。但该方法需要较长时间进行数据处理和分析。 𐟓 实际操作建议无论选择哪种检测方法，都需要注意以下几点：确保样品采集的完整性和代表性，避免污染；对样品进行适当的前处理，如过滤、浓缩等；按照实验规程进行操作，避免误差；结果判定时要结合实际情况，如季节变化等因素进行综合分析。通过这些方法，我们可以更好地监测地下水中总镉的含量，确保饮用水的安全。

水中氨氮检测的五大方法，你了解几个？水中的氨氮是评估水质污染程度的重要指标，尤其在污水处理和水产养殖行业，氨氮的检测和处理至关重要。那么，如何检测水中的氨氮呢？以下是五种常用的氨氮检测方法：纳氏试剂分光光度法 𐟌ˆ 这个方法利用碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应，生成淡红棕色的胶态化合物。这个化合物的色度与氨氮含量成正比，通常在波长410~425nm范围内测其吸光度，从而计算氨氮含量。此方法的最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定上限为2mg/L。通过目视比色法，最低检出浓度可降至0.02mg/L。水样经过适当预处理后，此方法适用于地面水、地下水、工业废水和生活污水中氨氮的测定。水杨酸—次氯酸盐分光光度法 𐟌🊥œ訿™个方法中，铵与水杨酸盐和次氯酸离子在亚硝基铁氰化钠存在下反应，生成蓝色化合物。该化合物在波长697nm下具有最大吸收，通过测其吸光度，可以计算氨氮含量。此方法受钙镁等阳离子的干扰，但可以通过加入酒石酸钾钠进行屏蔽。滴定法 𐟔 此方法适用于已经进行蒸馏预处理的水样。调节水样PH值在6.0-7.4范围之内，加入氧化镁使其成微碱性。加热蒸馏释放出氨被硼酸溶液吸收，以甲基蓝—亚甲蓝为指示剂，用算标准溶液滴定蒸馏出溶液中的铵。气象分子吸收光谱法 𐟌 在这个方法中，水样中加入次溴酸钠氧化剂，将铵以及铵盐氧化成亚硝酸盐，然后按亚硝酸盐氮气象分析吸收光谱法测定水样中氨氮含量。此方法的测量下线为0.005mg/L，上线为100mg/L，适用于地表水、地下水和海水的氨氮测定。氨气敏电极法 𐟔犦�–𙦳•使用复合电极，以pH玻璃电极为指示电极，银-氯化银电极为参比电极。水样中加入强碱溶液将pH提高到11以上，使铵盐转化为氨。生成的氨通过半透膜扩散到内电解液中，引起氢氧根离子浓度改变，由pH玻璃电极测得其变化。在恒定的离子强度下测得的电动势与水样中氨氮浓度的对数呈一定的线性关系，由此可从测得的电位值确定样品中氨氮的含量。这些方法各有特点，适用于不同的水质和检测需求。希望这些信息能帮助你更好地了解水中氨氮的检测方法！

验证动量守恒定律实验报告嘿，大家好！今天咱们来聊聊高考物理实验题，特别是那些让你头疼的实验知识点。别担心，我给你们整理了一些常见实验的要点，帮助你们轻松应对高考！伏安特性曲线实验 𐟓Š 这个实验主要是研究小灯泡的电阻随温度变化的特性。简单来说，就是看看小灯泡在不同电压下的电阻变化。你会发现，随着电压的增大，小灯泡的电阻也会增大，所以伏安特性曲线不是一条直线，而是一条斜率逐渐增大的曲线。这个实验可是考察的重点哦！等势线实验 𐟔슨🙤𘪥ꌦ˜露𚤺†研究电场中的等势线分布。等势线是电场中电势相等的点构成的一条闭合曲线，而且等势线总是垂直于电场线。通过这个实验，你可以更深入地理解电场的概念。验证平行四边形定则实验 𐟓 这个实验是为了验证力的平行四边形定则，即两个力的合力可以用两个力的平行四边形对角线表示。通过实验，你可以验证这个定则的正确性，加深对力的理解。验证动量守恒定律实验 𐟏€ 这个实验是为了验证动量守恒定律，即在无外力作用下，系统的总动量保持不变。通过实验，你可以验证这个定律的正确性，了解动量的基本概念。抛体运动实验 𐟎🙤𘪥ꌦ˜露𚤺†研究抛体运动的规律。抛体运动可以分为竖直方向的匀加速运动和水平方向的匀速运动。通过实验，你可以了解到竖直方向的初速度为零，水平方向的初速度等于抛出速度。圆周运动实验 𐟚€ 这个实验是为了研究圆周运动的规律。圆周运动的向心力是由物体的质量、速度和半径决定的，而且向心力的方向始终指向圆心。通过这个实验，你可以更深入地理解圆周运动的概念。电学实验 𐟔Œ 这个实验是为了研究电学的基本原理。包括测量金属的电阻率、测定电源的电动势和内阻、练习使用多用表等。通过这些实验，你可以了解到电阻、电流、电压等基本概念，以及它们之间的关系。希望这些知识点能帮到你们！祝大家高考顺利，考出好成绩！𐟒ꀀ

𐟓š无机化学期末考试题库𐟓– 𐟓完整版66页，电子版可打印 𐟓Š判断题(1分㗱0=10分) 1. 难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。 2. 温度升高平衡常数K值增大。 3. 某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。 4. 基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 𐟓‹选择题 3.26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。已知：Cu/Cu'(1mol/L)、Fe(1mol/L)、FeS(1mol/L)、Pr(+)，该原电池电池反应为，原电池的电动势为。（已知：Fe/Fe2+)=0.77V，Cu/Cu)=-0.34V） pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。已知：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的K分别为1.77㗱010、1.12㗱0-12、5.61㗱0-13，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。配合物二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。浓度为a的NaCl溶液的PBE（质子条件式）为。在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)2PO4ⷱ2MoO3，则化学因数是。 𐟓Š无机化学期末考试题库答案 3.26号元素：属于第4周期、第ⅥB族、ds区元素。氢键：可以分为分子间氢键和分子内氢键。原电池电动势：已知Cu/Cu'=0.34V，Fe/Fe2+=0.77V，则原电池反应为Cu + 2Fe2+ = 2Cu2+ + Fe，电动势为0.77V - 0.34V = 0.43V。 pH计算：pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，pH=3.3；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，pH=3.1。溶解度顺序：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的溶解度顺序为AgCl > AgCrO4 > Mg(OH)2。配合物化学式：二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，配离子为[Pt(NH3)4]2+，中心离子的配位数为4，配体是NH3。平均偏差与相对偏差：平均偏差为0.085%，相对偏差为0.23%。 PBE：NaCl溶液的PBE为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。滴定突跃：氧化还原滴定中，突跃大小与两电对的条件电极电势差值成正比；酸碱滴定中，突跃大小与弱酸强度成反比。莫尔法：沉淀滴定的银量法中，莫尔法以AgNO3为指示剂。化学因数：重量分析测定P2O5含量时，化学因数为12/148。

化学分析检测仪器大揭秘 𐟔슦ƒ𓨦成为化学检验员？那你得先了解这些化学分析检测仪器！它们可是你工作中的好帮手哦！气相色谱仪 𐟌쯸 气相色谱仪可是个分析速度和分离效率都超高的家伙！它用气体作为流动相，样品在气相中传递速度快，瞬间就能达到平衡。而且，可选的固定相物质多得数不过来，让你随心所欲地分析各种样品。近年来，高灵敏选择性检测器的加入，更是让它如虎添翼，分析灵敏度高、应用范围广，简直是化学分析界的明星！紫外分光光度计 𐟌ž 紫外分光光度计可是个“紫外线侦探”，专门用来追踪分子的价电子。当紫外光照射到被分析的物质上，会引起分子中价电子的跃迁，吸收光谱就会反映出物质的特征。这个原理就像指纹识别一样，独特又准确。荧光与原子荧光光度计 𐟌Ÿ 这个仪器可是个“夜行侠”，能在黑暗中捕捉到微弱的荧光信号。它有两种工作模式：荧光发射光谱和荧光激发光谱。前者记录荧光发射强度与发射波长之间的关系，后者则记录荧光发射强度与激发光波长的关系。时间分辨技术更是让它能够分辨出混合物中光谱重叠但有寿命差异的组分，简直是化学分析界的“侦探”。 pH酸度计 𐟌᯸ pH酸度计是个“酸碱度侦探”，专门用来测量溶液的酸碱度。它利用溶液的电化学性质测量氢离子浓度，确定溶液的酸碱度。25℃中性水的pH值为7，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7为碱性。温度对水的电离系数有影响，所以pH计进行pH值测量时，会利用电位分析法，建立离子活度与电动势之间的关系，通过测量原电池的电流来得到pH值。有机元素分析仪 𐟔劦œ‰机元素分析仪是个“元素侦探”，专门用来分析有机物中的元素含量。样品燃烧后的产物通过特定的试剂后形成CO2、H2O、N2和氮氧化物，同时试剂将一些干扰物质，如卤族元素、S和P等去除。然后气体进入还原罐，与铜进行反应，去除过量的氧并将氮氧化物还原成N2，最后进入混合室，在常温常压下进行均匀的混合。混合均匀后的气体通过三组高灵敏度的热导检测器，每组检测器包含一对热导池，最终测定出样品中的元素含量。凯氏定氮仪 𐟍𓊥‡聆定氮仪是个“蛋白质含量侦探”，专门用来测定蛋白质中的氮含量。它利用蛋白质中氮的含量恒定的原理，通过测定样品中氮的含量来计算蛋白质含量。因其蛋白质含量测量计算的方法叫做凯氏定氮法，故被称为凯氏定氮仪，又名定氮仪、蛋白质测定仪、粗蛋白测定仪。怎么样，是不是对这些化学分析检测仪器有了更深的了解呢？如果你对这些仪器感兴趣，不妨考虑一下成为化学检验员哦！𐟔좜耀

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